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Le chatelier 의 원리: 평형에 있는 어떤 계에 외부에서 변화를 주면 그 계는 외부의 변화를 완화 시키는 방향으로 反應이 진행된다된다. 또한 이 反應에서 Le Chatelier 원리를 확인한다.

조사할 내용
-화학평형과 평형상수의 槪念
화학평형 :
가역 反應에서 정反應 속도와 역反應 속도가 같아져서 겉보기에는 反應이 정지된 것처럼 보이는 상태를 화학 평형 상태(chemical equilibrium state)라고 한다.

3. experiment(실험)원리
질산철(Ⅲ)용액과 티오시안산칼륨 용액을 섞으면 다음 反應에 따라 붉은색을 띤 착이온인 이 생긴다. 생성된 착이온의 평형농도는 착이온의 표준용액과 색을 비교하여 구할 수 있는데 분광광도계를 이용하여 흡광도를 측정(測定) 함으로써 계산할 수 있다아
빛을 흡수하는착이온의 녹아있는 용액의 흡광도는 Beer`s rule을 따른다. 이러한 화학 평형 상태는 닫힌계에서만 이루어지며, 反應 물질과 생성물질이 함께 존재한다.평형상수 족보

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시험족보/기타

평형상수 족보


순서
1. experiment(실험) headline(제목) : 평형상수의 결정과 Le Chatelier 원리 확인

2. experiment(실험)목적
反應용액의 흡광도를 측정(測定) 하여 反應물과 생성물의 평형농도, 평형상수를 결정한다. 즉 혼합용액에 의하여 빛이 흡수되는 정도는 용액의 농도와 빛이 용액을 통과하는 거리의 곱에 비례한다.
ε : 몰 흡광계수 (Lcm-1mol-1)
b : 흡수 cuvette 두께 (cm)
C : sample 의 농도 (mol/L)

또한 착이온은 450nm의 파장에서 빛을 흡수하고 혼합용액의 착이온의 농도가 진할수록 흡광도는 증가한다.


(진한 노랑) (무색) (적갈색)

착 이온의 농도(x)를 측정(測定) 하면 아래와 같이 이 反應의 평형상수를 계산 할 수 있다아


여기서 와 는 각각 및의 초기농도이다.
평형 상태에서는 反應이 정지된 것처럼 보이지만 실제로는 정反應과 역反應이 끊임없이 일어나고 있다아 이때 反應 물질과 생성 물질이 함께 존재하고, 정反應 속…(drop)

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